Электрохимическая защита металлов от коррозии основана на зависимости между скоростью коррозии и электродным потенциалом металла. Металл или сплав должны эксплуатироваться в той области потенциалов, где скорость его анодного растворения меньше некоторого конструктивно допустимого предела, который определяют, исходя из срока службы оборудования или допустимого уровня загрязнения технологической среды продуктами коррозии. Кроме того, должна быть минимизирована вероятность локальных коррозионных повреждений. Это так называемая. потенциостатическая защита.

К собственно электрохимзащите относят катодную защиту, при которой потенциал металла специально сдвигают из области активного растворения в более отрицательную область относительно потенциала коррозии, и анодную защиту, при которой электродный потенциал сдвигают в положительную область до таких значений, когда на поверхности металла образуются пассивирующие слои (см. Пассивность металлов).

Электрохимическая защита была впервые описана сером Гемфри Дэви в серии докладов представленных Лондонскому королевскому обществу по развитию знаний о природе в 1824 г. После продолжительных тестов впервые катодную защиту применили в 1824 г. на судне HMS Samarang. Анодные протекторы из железа были установлены на медную обшивку корпуса судна ниже ватерлинии , значительно снизив скорость корродирования меди.

В настоящее время электрохимическую защиту часто осуществляют с помощью нанесения металлических покрытий методами газопламенного напыления или электродуговой металлизации.